FeCl3 和 Mg 反应的化学反应为什么不生成氢氧化镁？

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解决时间 2021-11-27 15:56

提问者网友：ミ烙印ゝ
2021-11-27 07:24

最佳答案

五星知识达人网友：雪起风沙痕
2021-11-27 08:21

不可能生成氢氧化镁
因为此时的溶液略显酸性，否则FeCl3早已经变成氢氧化铁了
即使生成氢氧化铁，也不会生成氢氧化镁的
FeCl3会水解
Fe3+ + 3H2O ===可逆== Fe(OH)3 + 3 H+
当加入Mg粉会把溶液中的H+中和掉
生成物的量减少了
平衡就向正向进行
所以就加入Mg粉促进FeCl3水解

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1楼网友：独行浪子会拥风
2021-11-27 12:50

因为这就是一个普通的置换反应啊。。。此时的溶液没有足够多的氢氧根，生成的氯化镁在水中不可能直接产生氢氧化镁，而氢氧根在这个反应中无法产生，所以无法生成氢氧化镁。

2楼网友：第幾種人
2021-11-27 11:47

个人看法可能是即使有Mg(OH)2,生成的Mg(OH)2与FeCl3又会反生反应产生Fe(OH)3吧~

3楼网友：举杯邀酒敬孤独
2021-11-27 11:07

4楼网友：洒脱疯子
2021-11-27 10:21

2FECL3+3MG=3MGCL2+2FE是铁的还原置换反应不是氢氧化镁和氯化铁反应

5楼网友：鸠书
2021-11-27 09:54

因为Fe3+水解,FeCl3溶液显酸性,溶液PH<3.2
FeCl3 和Cu能反应生成FeCl2 和 CuCl2，该反应不是置换反应。
FeCl3 和 Mg 反应能生成FeCl2 和 Mg Cl2。自己配平。
理论上
第一步：氯化铁和镁反应生成氯化亚铁和氯化镁，
第二步：若镁过量，则氯化亚铁和镁继续发生置换反应，生成氯化镁和铁单质（这一步很少讨论）。

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