初三化学计算题(要过程)

一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后期固体与原混合物质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为_______.

...

4：1

4:1

在空气中充分灼烧后期固体与原混合物质量不变，说明原来混合物中变成CO2跑掉的C，和生成的CuO中的O的质量是一样的。

也就是说，原混合物中铜粉和碳粉的质量比，就是CuO中Cu和O的质量比。自己算吧

分子量记不得了。大概是64：16即4：1

铜粉和碳粉在空气中灼烧的反应方程式为：

2Cu+O₂=2CuO

2CuO+C=2Cu+CO₂

由此可知：

若碳粉过量，则反应后铜的质量没变化而碳粉的质量由于生成二氧化碳而减少，所以质量不可能相等。因此碳粉是少量的。

设铜粉的质量为M

2Cu+O₂=2CuO

128 160

M X

得X=160M/128

设碳粉的质量为m，CuO与少量碳粉反应产生铜的质量为z，M₂ 为被还原的氧化铜的质量

2CuO+C=2Cu+CO₂

160 12 128

M₂ m z

M₂ =160m/12

z=128m/12

由题意可得：

M+m=X-M₂ +z=160M/128-160m/12+128m/12

所以M/m=44/3

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