（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：①a、b、c分别代表什么意义？a
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解决时间 2021-03-27 20:20
- 提问者网友：疯子也有疯子的情调
- 2021-03-26 20:14
（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如图所示，则：①a、b、c分别代表什么意义？a
最佳答案
- 五星知识达人网友：人间朝暮
- 2021-03-26 20:35
（1）①图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；
故答案为：a1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量；H、O结合生成1 mol H2O（g）放出的热量；1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O（g）时，反应放出的热量；
②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜；
（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：放热量高；无污染；
（3）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
③O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1
④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
据盖斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol，
故答案为：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol．
故答案为：a1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量；H、O结合生成1 mol H2O（g）放出的热量；1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O（g）时，反应放出的热量；
②反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；＜；
（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：放热量高；无污染；
（3）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
③O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1
④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
据盖斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol，
故答案为：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol．
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