取44.2克碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等分，取其中一份加入到质量不再改变，冷却后，

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解决时间 2021-04-06 23:27

提问者网友：伴风望海
2021-04-06 04:28

取44.2克碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等分，取其中一份加入到质量不再改变，冷却后，称其质量为15.9克另一份溶于水，配成500毫升溶液
(一)元，样品中碳酸氢钠的物质的量为摩尔
(2)所配溶液中的钠离子的物质的量，浓度为

最佳答案

五星知识达人网友：躲不过心动
2021-04-06 05:39

2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
整个反应失重为 2 x 84 -106 = 62 g 即失重62克对应 2 mol NaHCO3，本题失重 = 44.2/2 - 15.9 = 6.2 g，则对应NaHCO3物质的量为 0.2 mol

一份混合物中NaHCO3 物质的量为0.2 mol 则碳酸钠重量 = 44.2/2 - 84 x 0.2 = 5.3 g，碳酸钠物质的量 = 5.3/106 = 0.05 mol

则钠离子浓度 = (0.2 + 0.05 x 2)/0.5 = 0.6 mol/L

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1楼网友：玩家
2021-04-06 06:39

分两份，每份的质量为：48.6/2=24.3g m(co2和h2i)=24.3-21.2=3.1g 2nahco3=====na2co3 +co2 +h2o 168 44 18 x=8.4g 3.1 原样品中碳酸钠的质量：24.3-8.4=15.9g n原(na2co3)=15.9/106=0.15mol n原(nahco3)=8.4/84=0.1mol na2co3 ----2na+ nahco3-------na+ 1mol 2mol 1mol 1mol 0.15mol x=0.3mol 0.1mol y=0.1mol n共(na+)=0.3+0.1=0.4mol c(na+)=0.4/0.5=0.8mol/l

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