高一化学，怎么判断转移多少mol电子?

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解决时间 2021-02-27 08:55

提问者网友：疯孩纸
2021-02-26 22:53

高一化学，怎么判断转移多少mol电子?

最佳答案

五星知识达人网友：愁杀梦里人
2021-02-26 23:27

氧化还原反应中，转移电子数=得电子数=失电子数
反应中若：
1，只有某一种元素得电子或失电子，
则，其得到的或失去的电子数=转移电子书
2，反应中有两种或多种元素得电子或失电子
则转移电子书=得电子数总和=失电子总和

例题：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
这个方程式的电子转移情况：
等号前部,FeS2中s的化合价为-1，共10个硫
等号后Cu2S中s的化合价为-4是降价，共7个硫，降了21
有降就有升，仔细观察发现，前有14个SO4，后有17个，
多了3个，其中的s来自FeS2，既三个s从-1升到+6。正好7*3=21。

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1楼网友：廢物販賣機
2021-02-27 00:38

转移电子=得到电子=失去的电子，只有求出得到的电子或失去的电子，就可以得到转移的电子了。

2楼网友：思契十里
2021-02-26 23:52

方程式的左右两边必会有化合价的升降，化合价升高数等于化合价降低，所以可以算单边的电子转移 eg：2H2+O2=（点燃） 2H2O 左边 H（0价）变为右边H（+1价）上升了 1乘以4=4 左边 O（0价）变为右边O（-2价）下降了 2乘以2=4 化合价升降是相等的电子从化合价升高的转移到下降的所以如果这个式子的单位是1mol 那就转移了4mol的电子

3楼网友：雪起风沙痕
2021-02-26 23:41

21mol

过程如下：

14cuso4+5fes2+12h2o====7cu2s+5feso4+12h2so4
离子方程式：3s- +12h2o====3so4 2- + 24h+

5mol fes2 参加有3mols- 生成3molso4 2-

s 的化合价从-1价升到+6价，升高了7价，转移了7mol电子，3mol s2-反应共转移了21mol电子

也就是5 mol fes2 转移了21mol电子

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