在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+

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解决时间 2021-11-09 12:33

提问者网友：你挡着我发光了
2021-11-09 03:07

最佳答案

五星知识达人网友：雪起风沙痕
2021-11-09 04:22

（1）酸性条件下，KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂，离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；根据元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，
故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；；
（2）1molH₂O₂完全反应生成2molH₂O，电子转移为2mol，同理：1molKIO₃完全反应生成0.5molI₂，电子转移为5mol；1molFeCl₃完全反应生成1molFe²⁺，电子转移为1mol；1molKI完全反应生成I₂，电子转移为1mol．故1L浓度为1mol?L^-1的KI溶液完全反应分别需要H₂O₂0.5mol，KIO₃0.2mol，FeCl₃1mol，故n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）=0.2：0.5：1=2：5：10，
故答案为：2；5；10．

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