希望高手们指教 并写出完整的过程 以免小弟看不懂 3Q

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将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入40mL(4°C)水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(p=0.0899g/L).
求1:原混合物中钠和氧化钠的质量.
2:所得NaOH溶液中溶质的质量分数

这是氧化钠和金属钠的混合物,只有金属钠与水反应产生氢气.根据氢气质量算出金属钠的质量.下面的事情就好办啦.
有关反应式：
2Na+2H2O==2NaOH+H2 Na2O+H2O==2NaOH
1.设原金属钠为x克,列方程：
(22.99×2)/x=2.016/(0.0899×1.12)
金属钠重=x=2.296克 氧化钠重=5.4-2.296=3.104克
2.根据反应式将金属钠,氧化钠折算为氢氧化钠
金属钠2.296克相当于3.995克氢氧化钠；氧化钠3.104克相当于4.006克氢氧化钠合计氢氧化钠8克
3.水的重量40克,氢氧化钠8克.
所得NaOH溶液中溶质的质量分数为8/(40+8)=0.167
够详细吧,给30分啦

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