4. Mn 的原子序数为25，测得配合物[Mn(CN)6]4-－的磁矩μ/μB =1.57，其中心原子Mn2＋的杂化轨道类型和d电子数分别是 ( )
A. sp3d 2，d 5 B. p3d 3，d 7 C. d 2sp3，d 5 D. sd 5，d
锰离子形成配合物的杂化，内轨还是外轨
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解决时间 2021-03-18 13:13
- 提问者网友：雪舞兮
- 2021-03-18 00:53
最佳答案
- 五星知识达人网友：封刀令
- 2021-03-18 02:29
Mn 3d54s2 Mn2+是3d5
μ/μB =1.57 =[n*(n+2)]^1/2
n=1
即只有一个未成对电子
由于[Mn(CN)6]4-的中心离子是Mn2+ ，显然是低自旋
因形成八面体场
则：（t2g )^5 eg^0 或(3dxy)^2 (3dxz)^2 (3dzy)^1 (3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0
这样空出两个3d轨道:(3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0
因此是采用: d 2sp3杂化
综上所述应该选择C
μ/μB =1.57 =[n*(n+2)]^1/2
n=1
即只有一个未成对电子
由于[Mn(CN)6]4-的中心离子是Mn2+ ，显然是低自旋
因形成八面体场
则：（t2g )^5 eg^0 或(3dxy)^2 (3dxz)^2 (3dzy)^1 (3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0
这样空出两个3d轨道:(3dx2-y2)^0 (3dZ2)^0
因此是采用: d 2sp3杂化
综上所述应该选择C
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- 1楼网友：洎扰庸人
- 2021-03-18 03:03
同问。。。
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