两道化学题（急）

某元素在它的氯化物和硫化物中都显+4价，已知该元素的氯化物和硫化物的式量之比为77：38，则该元素的相对原子质量为——

1.42gR可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是——

1.很简单，用A代表该元素，则：

ACl4/AS2=77/38

A+140/A+64=77/38

A=12（原子量）,其实A就是碳元素

2.由题可知R元素因该有两个价态，又因为氧元素一般是-2价，不然会有相关提示说明的

所以氧是-2不变，

根据质量守恒定律

X中，氧元素质量为2.38-1.42=0.94g
Y中，氧元素质量为3.66-1.42=2.24g
质量比为：2.24/0.96=7:3

也就是说如果两种氧化物中R的质量相等

在两种氧化物中氧元素质量比为7：3（就是化学式中的下标比为7：3）

所以X是：R2O3,Y是R2O7

1.该元素的相对原子质量是12.是C元素。（C+35.5*4）/（C+32*2）=77/38，解得C=12。

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