A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其它非金属元素化合时
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解决时间 2021-02-23 11:41
- 提问者网友：半生酒醒
- 2021-02-23 01:56
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其它非金属元素化合时
最佳答案
- 五星知识达人网友：话散在刀尖上
- 2021-02-23 03:10
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，
（1）F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）G为硫元素，S2-离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）用电子式表示N2的形成过程为：；
N元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应为NH4NO3，溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH4，与N2式量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性键、非极性键，
故答案为：+4；CH4；C2H4；极性键、非极性键．
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，
（1）F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）G为硫元素，S2-离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）用电子式表示N2的形成过程为：；
N元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应为NH4NO3，溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH4，与N2式量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性键、非极性键，
故答案为：+4；CH4；C2H4；极性键、非极性键．
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