化学计算题,要写出解题过程和原因要详细实验室里需要500mL,含0.5molNaCl,0.16mol

化学计算题,要写出解题过程和原因要详细实验室里需要500mL,含0.5molNaCl,0.16mol

0.24molK2SO4中含0.24molSO42－,则n(Na2SO4)＝0.24mol,Na＋为0.48mol,还需Na＋：0.5mol－0.48mol＝0.02mol,即需0.02molNaCl,含0.02molCl－.共需Cl－：0.5mol＋0.16mol＝0.66mol,还需0.64molCl－,即需0.64molKCl.m(KCl)＝0.64mol×74.5g•mol－1＝47.68gm(Na2SO4)＝0.24mol×142g•mol－1＝34.08gm(KCl)＝0.02mol×58.5g•mol－1＝1.17g======以下答案可供参考======供参考答案1:因为溶液中离子完全电离，因此只要阴阳离子数符合题意就可k+=0.16+0.24molna+=0.5molso4 2-=.24mol→kcl=0.4mol=(39+35.5)*.4=29.8gna2so4=0.24mol=34.08gnacl=0.02mol=1.17g供参考答案2:首先注意，题给条件是物质的量，不是物质的量浓度，因此500mL这是一个无用条件对于溶液来说，可以认为里头的物质都是以离子形式存在，所以说配置KCl和Na2SO4的混合溶液可以通过将NaCl和K2SO4溶解于水得到明白了这一点后，再看：溶液中需要的SO42-物质的量：0.24molK+的物质的量： 0.16+2×0.24=0.64molNa+的物质的量：0.5molCl-的物质的量：0.16+0.5=0.66mol所以，需要Na2SO4为 0.24mol（只有它能提供硫酸根）同时，0.24mol Na2SO4也提供了0.48molNa+，因此还需要0.02mol Na+所以还需要0.02mol NaCl为溶液提供Na+0.02mol NaCl带入0.02mol Cl-，所以还需0.64mol Cl-同时溶液还需要0.64mol K+，因此加入0.64mol KCl即可因此，需要Na2SO4：0.24mol × 142g/mol = 34.08gNaCl：0.02mol × 58.5g/mol = 1.17gKCl：0.64mol × 74.5mol/l = 47.68g供参考答案3:解:由于0.5molNaCl能完全电离出0.5molNa+和0.5molCl-, 0.16molKCl能完全电离出0.16molK+和0.16molCl-, 0.24molK2SO4能完全电离出0.48molK+和0.24molSO42-, 因此,所需要的混合溶液中,含有： n(Na+)=0.5mol, n(Cl-)=0.5mol+0.16mol=0.66mol, n(K+)=0.16mol+0.48mol=0.64mol, n(SO42-)=0.24mol, 根据元素守恒可得: n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)=0.5mol, n(Cl-)=n(NaCl)+n(KCl)=0.66mol, n(K+)=n(KCl)=0.64mol, n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.24mol, 解得:n(NaCl)=0.02mol, n(KCl)=0.64mol, n(Na2SO4)=0.24mol, 所以,m(NaCl)=0.02mol*58.5g/mol=1.17g, m(KCl)=0.64mol*74.5g/mol=47.68g, m(Na2SO4)=0.24mol*142g/mol=34.08g, 答:需要用NaCl1.17克，KCl47.68克和Na2SO434.08克固体粉末配制. 最后，祝你学习进步！！！

对的，就是这个意思

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