分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比是A.1：2：3B.1：1：1C.3：2：1D.2：1
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解决时间 2021-03-07 00:03
- 提问者网友：不爱我么
- 2021-03-06 17:37
分别将0.2mol的钠、镁、铝投入500ml浓度为0.2mol / L的盐酸中，生成氢气的质量比是A.1 ：2 ：3B.1 ：1 ：1C.3 ：2 ：1D.2 ：1 ：1
最佳答案
- 五星知识达人网友：我住北渡口
- 2019-10-28 03:47
D解析试题分析：0.2mol钠可以生成0.1mo氢气。由于盐酸的物质的量是0.1mol，而镁和铝的物质的量也都是0.1mol，因此镁和铝是过量的，则生成的氢气都是0.05mol，所以生成氢气的质量比是2︰1︰1，
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- 1楼网友：夜风逐马
- 2020-06-18 21:20
好好学习下
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