金属镁汽车剧烈碰撞时安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑ 氧化产物比还原产物多7mol

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-03-19 23:08

提问者网友：蓝琪梦莎
2021-03-19 16:30

最佳答案

五星知识达人网友：詩光轨車
2021-03-19 16:48

首先知道化合价叠氮化钠中三个N加起来-1价平均为-1/3价
生成物16mol N2一共要32molN
30个NaN3中的N全部升高为0价共上升10价
两个KNO3中的N各降低5价共下降10价
也就是说这个反应是以N为核心的归中反应氧化剂KNO3 还原剂NaN3
氧化产物还原产物都是N2 根据上述分析每生成16个N2 有15个是氧化产物 1个是还原产物
15-1=14 系数差为14
因为氧化产物比还原产物多1.75 所以1.75对应14份的系数差
故得出结论参加反应的NaN3（系数为10）为1.25mol KNO3为0.25
so 剩下的都能解决了吧
打了这么多很麻烦的 lz一定要采纳啊

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1楼网友：罪歌
2021-03-19 16:54

N3显示-1价被氧化 N2为氧化产物
NO3显示+5价 N2为还原产物

由化学式知道N比例为10*3:2*1=15:1 =氧化产物：还原产物=(x+7):x
x=0.5 mol x+7=7.5 mol N2共8mol
答案：C

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