关于气体压强和平均相对分子质量的高一化学题。紧急！！明天就要了！

在一定条件下，将N2，H2的混合气体共1mol通入密闭的容器内，达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，求：
（1）原混合气体N2,H2物质的量分别为多少？
（2）H2的转化率

假设N2的物质的量为xmol 则H2物质的量为（1-x）mol 在反应中发生转化的N2的物质的量是ymol 则反应中将消耗掉3ymol H2 反应将生成2ymol NH3

根据反应方程式 N2 + 3H2 =一定条件= 2NH3

根据条件有：
x-y+1-x-3y+2y = 4/5
5[28（x-y）+ 2（1-x-3y）+ 17*2y]/4 = 9

解得 x= 0.2 y= 0.1

所以原混合气体N2为0.2mol H2为0.8mol

H2的转化率为 0.3/0.8=37.5%

压强减小五分之一，说明反应后总的物质的量为0.8mol，减少了0.2mol N2+3H2===2NH3 1 3 2 减小2 表明生成0.2molNH3，反应掉0.1molN2和0.3molH2 设原来N2为xmol，H2为1-x，平衡时N2为x-0.1，H2为0.7-x，生成NH3为0.2，平均相对分子质量为：(x-0.1)/0.8*28+(0.7-x)/0.8*2+0.2/0.8*17=9 解得x=0.2 原来H2为0.8，反应掉0.3，转化率37.5%

设原混合气体N2,H2物质的量分别为xmol，（1-x）mol 参加反应的N2物质的量ymol 反应方程式 N2 + 3H2 = 2NH3 反应前的量xmol…(1-x)…0 参加反应 ymol…3y………2y 反应后(x-y)…(1-x-3y)……2y 平衡时容器的压强比反应前减小1/5,那么反应后总物质的量为1*(1-1/5)=4/5 (x-y)+(1-x-3y)+2y=4/5,即1-2y=4/5 y=0.1mol 反应后N2 (x-0.1)mol,H2 (0.7-x)mol,NH3 0.2mol 混合气体的平均相对分子质量为 [28(x-0.1)+2(0.7-x)+0.2*17)]/(4/5)=9 x=0.2mol 原混合气体N2物质的量0.2mol，H2物质的量0.8mol 参加反应的H2物质的量0.3mol，H2转化率0.3/0.8=37.5%

同学,没有学过十字交叉法吗,会的话秒杀掉这道题目了.3/4

解：1）设原混合气体N2,H2物质的量分别为nmol，（1-n）mol ---- -N2--+----3H2---=---2NH3 始： n mol--（1-n）mol----0 变： X mol----3X mol--- 2Xmol 平：(n-X)mol---(1-n-3X）mol---2Xmol 达到平衡时容器的压强比反应前减小1/5 n前=1mol，所以，n后=0.8mol，得X=0.1 混合气体的平均相对分子质量为9,m前=m后=n *28+(1-n )*2=2+26n 平均分子量＝m后/n后=m前/0.8=(2+26n) /0.8=9 n =0.2mol ，所以 1-n =0.2mol 即原混合气体N2,H2物质的量分别为0.2mol，0.8mol 2)H2的转化率 为3X/(1-n）=0.3/0.8=37.5%

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