下列说法中正确的是A.浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳B.将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的

下列说法中正确的是A.浓硫酸可以除去氢气中含有的水蒸气和二氧化碳B.将Cu（OH）2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色C.饱和溶液转化为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变D.某溶液加入足量稀硝酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明含SO42-

C解析分析：（1）主要性质有：①浓硫酸的吸水性，②碱溶液中OH-能使酚酞变红色，③SO42-离子的检验方法．（2）对于大多数固体物质饱和溶液转化为不饱和溶液，有升高温度和增加溶剂两种方法．质量分数是否改变，主要是看溶液中溶质和溶剂质是否发生改变．解答：A、浓硫酸有吸水性，又不与氢气反应，可以做氢气的干燥剂，但不能能吸收二氧化碳，二氧化碳要用石灰水或氢氧化钠溶液来吸收，故不选；B、OH-能使酚酞变红色，但Cu（OH）2不能溶于水，不能电离出OH-，所以不能使酚酞变色，故不选；C、大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，若由饱和溶液转化为不饱和溶液，可以用升高温度或增加溶剂的方法．溶液升高温度时，溶质和溶剂的质量都没有发生改变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变；增加溶剂时，溶剂的质量增加，溶液中溶质的质量分数减小，故选．D、SO42-的有两种检验方法：①先向溶液中加入盐酸酸化，若无白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明溶液中含有SO42．这里先加盐酸酸化是为了排除Ag+的干扰，因为Cl-和Ag+可以结合生成AgCl白色沉淀，也不溶于酸．②向溶液中加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中含有SO42-．在此选项中，所加试剂是氯化钡溶液，没有排除Ag+的干扰，不能断定溶液中一定含有SO42-．故选C．点评：物质的检验、除杂，利用的知识都是物质或物质中离子的一些特性，因此，复习时要注意掌握一些物质或物质中离子的特性，也说明了解题的关键是要有扎实的基础知识．

感谢回答，我学习了

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