一道化学题目怎么做？

答案:5 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-05-05 11:55

某温度下，将CL2通入KOH溶液中，反应后得到KCL,KCLO,KCLO3的混合溶液。经测定CLO-与CLO3-的物质的量的浓度之比为11：1，则CL2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量浓度之比是多少

最佳答案

4：3

电子式：14Cl2 + 28OH-= ClO3- + 11ClO- + 16Cl- + 14H2O

被还原的CL与被氧化的CL根据化学式，得是16:12 即4：3

全部回答

4/3

3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O CL2+2KOH=KClO+KCl+H2O

CLO-与CLO3-的物质的量的浓度之比为11：1,所以KClO/ KClO3=11/1

根据化学方程式计算

被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量浓度之比为（5+1）/（1+1）=6/2=3/1

1:1

先根据题意配平方程式啊，因为CLO-与CLO3-的物质的量的浓度之比为11：1，所以先写系数，在根据电荷守恒配平

14Cl2+28OH-=ClO3-+11ClO-+16Cl-+14H2O

被氧化的氯元素指的是化合价上升的氯元素，氯气是0价的，所以上升到ClO3-+11ClO-，系数之和是12

被还原的氯元素指的是化合价下降的氯元素，氯气是0价的，所以下降到16Cl-，系数是16

所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量浓度之比是16比12

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