用CO还原4.68克混有铜粉的氧化铜,完全反应后得到4.04克纯净的铜粉.求被还原的氧化铜的质量.2
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解决时间 2021-02-15 12:05
- 提问者网友：太高姿态
- 2021-02-15 01:46
用CO还原4.68克混有铜粉的氧化铜,完全反应后得到4.04克纯净的铜粉.求被还原的氧化铜的质量.2
最佳答案
- 五星知识达人网友：醉吻情书
- 2021-02-15 01:57
设原混合物中铜的质量为XCO + CuO === Cu + CO280 644.68g-X 4.04g-XX=1.48g被还原的氧化铜的质量为：4.68g-1.48g=3.2g======以下答案可供参考======供参考答案1:CuO+CO=CO2+Cu 设CuO为X56+16 56X 4.04-(4.68-X)72X-46.08=56X16X=46.08X=2.88克答供参考答案2:很好供参考答案3:差量法 CuO+CO=CO2+Cu △m 80g ---------------------16 gX ---------------------4.68-4.04 g解得X=3.2g
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- 1楼网友：忘川信使
- 2021-02-15 03:01
这个解释是对的
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