已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H= - 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H= -90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变为________

－260.4kJ/mol解析试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)，所以该反应的焓变是△H＝－351.1kJ/mol＋90.7kJ/mol＝－260.4kJ/mol。
考点：考查反应热的有关计算
点评：反应热的有关计算一般可以根据能量守恒定律，然后借助于盖斯定律进行。

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