某商品进货价便宜8％，而售价保持不变，那么它的利润(按进货价而定)可由目前的x％

短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是 A．R位于元素周期表中第二周期第IVA族 B．五种元素中原子半径最大的是X C．气态氢化物稳定性：Y＞T D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 4

AB



试题分析：根据元素周期表的相对位置，R与X同主族和T与Y同主族，结合它们的最外层电子数之和为24。设R的最外层电子为x，则2x+2x+2+x+2=24，x=4，可知R为C，X为Si，T为N，Y为P，Z为S。A、C位于元素周期表中第二周期第IVA族，A正确；B、同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，五种元素中原子半径最大的是X（Si），B正确；C、同主族从上到下，非金属逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：T＞Y，C错误；D、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2 ZO 4 （H 2 SO 4 ），D错误。

由短周期元素r、t、x、y、z在元素周期表的相对位置知，r、t应在第二周期，x、y、z应在第三周期，设r的最外层电子数为x，则t、y的最外层电子数为x+1，z的最外层电子数为x+2，它们的最外层电子数之和为24，则x+x+（x+1）×2+x+2=24，解得x=4，则r为c，x为si，t为n，y为p，z为s， a．x为si，位于元素周期表中第三周期第ⅳa族，故a错误； b．z为s，其氢化物为h2s，为v型结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故b正确； c．y为p元素，其最高价氧化物对应水化物为磷酸，为中强酸，故c错误； d．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则五种元素中原子半径最大的是x，故d错误； 故选b．

这下我知道了

B

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