在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比

答案:2 悬赏:30 手机版

解决时间 2021-02-19 00:30

提问者网友：鼻尖触碰
2021-02-18 21:26

最佳答案

五星知识达人网友：污到你湿
2021-02-18 22:55

在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知；作还原剂的S原子与作氧化剂的S原子的物质的量之比为1：2；即作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为1：2，故选A．======以下答案可供参考======供参考答案1:被氧化的：S......K2SO3（升价）被还原的：S....2K2S（降价）所以被氧化和被还原的硫原子个数比为1：2选A供参考答案2:出点难勒嘛：A供参考答案3:A

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1楼网友：轮獄道
2021-02-19 00:30

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