在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2

在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O．下列说法正确的是A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2C.上述过程中每生成1mol氧气，消耗1mol双氧水D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

D解析分析：A、有机元素化合价变化分析，元素化合价降低的做氧化剂；
B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物；
C、有机氧化还原反应的化学方程式计算；
D、反应后的溶液中生成了碘单质，淀粉遇碘变蓝；解答：A、①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；反应中氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；②H2O2+I2=2HIO，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为-2价，化合价降低做氧化剂；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高做还原剂，故A错误；
B、①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；反应中过氧化氢的氧化性大于氧化产物I2，②H2O2+I2=2HIO，H2O2氧化性强于HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O，H2O2还原性强于I2，故B错误；
C、依据反应②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O，②+③得到2H2O2=2H2O+O2↑，所以每生成1mol氧气，消耗2mol双氧水，故C错误；
D、在反应后的溶液中生成了点单质，加入淀粉，溶液呈现蓝色，故D正确；
故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析，计算应用，氧化还原反应的规律应用时解题关键，题目难度中等．

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