高手快来 高中化学可逆反应问题

高中化学可逆反应中平衡时正反应的热效应是Q 逆反应的热效应是4Q 那么正反应是反应热是多少？答案是5Q （也就是彻底反应时）为什么相加？很难理解！解释得清楚易懂些哦 谢谢

A+B=C的可逆反应中,假设开始加入3molA,B,平衡时得到1molC,剩馀2molA,B.放出热量为Q1.
这个反应的等效平衡是开始时加入3molC,平衡得到2molA,B,剩馀1molC,吸收热量为Q2.
相当於是有2molC完全反应得到2molA和B,吸收了Q2的热量,那麼2molA,B完全反应得到2molC就必须放出Q2的热量.
而第一个反应裏面看成是1molA,B完全得到1molC,放出Q1,那麼现在相加起来就是3molA,B得到3molC,放出热量是Q1+Q2,就是你想要的答案了

其实可以简单理解，不用太麻烦了，就好比你赚了#元，花了（逆反应消耗）4Q元，还剩Q元，那么你不就是赚了5Q元嘛，这就是正反应得反应热。。。。

是的 合成氨的工业流程比较繁琐 它的条件不止和温度有关 而且和压强 催化剂活性有关 理论上升高温度可以使正反应速率都增大 因为放热反应 所以v逆＞v正 平衡逆向移动 但是随着温度升高 催化剂活性降低 因此温度因保持在500° 才能使催化剂活性达到最高效率 速率快 产量多 理解了吗？

假设A+B=C的可逆反应中正反应放热，逆反应吸热。正反应完全反应放热Q1（Q1为正）。从正方向开始反应达到平衡时放热Q2，又假设平衡过后要继续反应又放热Q3，那么Q2+Q3=Q1. 从逆方向开始反应到平衡需要吸热Q4，你想Q4=Q3是不是？那么Q2+Q4=Q1即是“Q+4Q=5Q"

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