如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性
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解决时间 2021-02-06 20:18
- 提问者网友：相思似海深
- 2021-02-05 22:49
如何解释：滴定终点不等于中和反应恰好完全进行不等于溶液呈中性
最佳答案
- 五星知识达人网友：神的生死簿
- 2021-02-05 23:36
滴定分析中，当滴定至等当点时，往往没有任何外观效果可供判断，常借助于指示剂的颜色变化来确定终止滴定，此时指示剂的变色点，即为滴定终点。
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
中性溶液指通常情况下（25°C、298K左右），pH值为7.0的溶液，常见的有氯化钠溶液、纯水。[1] 溶液中[H+]=[OH-] 中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，当温度为10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性。当温度为50℃时，Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性。
中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。
中性溶液指通常情况下（25°C、298K左右），pH值为7.0的溶液，常见的有氯化钠溶液、纯水。[1] 溶液中[H+]=[OH-] 中性溶液的本质并不是pH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]。我们常说pH为7的溶液是中性溶液，这是指在常温下的溶液。如果说凡是pH=7的溶液都是中性，或者凡是中性溶液其pH都为7,这就不对了。因为水的离子积是随温度而变的，当温度为10℃时，Kw=3.6×10-15，则pH=7.23时溶液才是中性。当温度为50℃时，Kw=506×10-14,则pH=6.63时溶液才是中性。
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- 1楼网友：冷風如刀
- 2021-02-06 01:16
因为像酚酞这种指示剂的颜色变化分界点本身不是ph=7
- 2楼网友：患得患失的劫
- 2021-02-06 00:09
1、滴定的终点是通过指示剂的变色来判断的；
而指示剂本身就是酸碱，因此它也会消耗掉少量酸或碱；
指示剂消耗的酸碱就是与中和反应终点的所需要酸碱的差值。
2、不管生成的盐水解不水解，由于指示剂的原因，终点判断时酸或碱的用量是过量的，因此溶液肯定不会是中性的；当然，如果中和反应生成的盐不是强酸强碱盐，由于水解原因，也不会是中性的。
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