加热N2O5时,发生以下两个分解反应

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解决时间 2021-03-16 20:20

提问者网友：山高云阔
2021-03-16 01:07

加热 N2O5 时发生以下两个分解反应:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在1L密闭容器中加热 4 mol N2O5,达平衡时O2的浓度为 4.5 mol/L, N2O3 的浓度为1.62 mol/L.则在该温度下,各物质平衡浓度正确的是( )。
我这么想为什么不对---合并N2O5=N2O+2O2
4.0 0 0
4.5
所以N2O5消耗了4.5/2=2.25，所以N2O5剩余1.75。为什么不对啊！！！

最佳答案

五星知识达人网友：迟山
2021-03-16 02:44

我觉得不是
N2O5=N2O3+O2 N2O3=N2O+O2
开始 4 0 0 x 0 0
转化 x x x y y y
平衡 4-x x x x-y y y
x-y=1.62
x+y=4.5
求出x=3.06mol/L
y=1.44mol/L
所以c（N2O）=1.44mol/L

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1楼网友：我住北渡口
2021-03-16 02:49

设反应n2o5(g)=可逆=n2o3(g)+o2(g)反应掉的n2o5为xmol 反应n2o3(g)=可逆=n2o(g)+o2(g)反应掉的n2o3为ymol 所以x+y=4.5 x-y=1.62 所以x=3.06mol y=1.44mol 所以n（n2o5）=4-3.06=0.94mol n（n2o）=1.44mol 所以c（n2o5）=0.94mol/l c（n2o）=1.44mol/l 选bc

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