固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是A.两种单质A、B的

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是A.两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B.反应前后的气体质量之比一定是1：4C.在生成物C中，A的质量分数为50%D.C中A、B两元素的原子个数比为3：1

B解析分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系．解答：A、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量，故A错误；
B、容器的体积固定，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，所以反应前后的气体质量之比一定是1：4，故B正确；
C、根据阿伏加德罗定律可知，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，反应前后的气体质量之比为1：4，化学反应遵循质量守恒定律，
则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，故B错误；
D、由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定C中A、B两元素的原子个数比，故D错误．
故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意根据题意只能确定气体的物质的量关系和质量关系，但不能确定固体与气体的物质的量的关系．

这个答案应该是对的

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