【化学物质结构】化学一选修3:物质结构与性质以色列科...

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-03-05 02:46

提问者网友：山高云阔
2021-03-04 01:59

最佳答案

五星知识达人网友：十年萤火照君眠
2021-03-04 02:43

【答案】（1）CF2=CF2中碳原子之间以碳碳双键结合，为平面结构，杂化类型为sp2杂化；分子内C与F形成δ键，共有4条δ键，碳碳双键中含有1条δ键，共有5条δ键；四氟乙烯为平面构型且高度对称，故其正负电荷重心重合，为非极性分子；C2F4和C2Cl4组成微粒都是分子，熔沸点取决于范德华力，由于C2Cl4相对分子质量大，则范德华力较大，所以熔沸点较高，
　　故答案为：sp2；5；非极性；＜；
　　（2）①Mn原子序数为25，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；Mn为体心立方，则一个晶胞中含有两个Mn原子；距离最近的锰原子的距离为位于晶胞顶点和位于体心的Mn的距离，则晶胞边长=2
【问题解析】
（1）根据碳原子之间的共价键类型判断杂化类型；根据碳原子之间和碳氟之间的共价键判断；根据空间构型判断分子的极性；根据存在的微粒类型判断其晶体类型，根据晶体类型判断熔沸点高低；（2）①根据Mn原子序数，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则判断；根据ρ＝MVm计算密度；②根据X的电负性和电离能判断出X为Al元素，与Mn结合在一起的化学键为金属键；根据均摊法计算出Mn与Al原子数目比，得到化学式；利用晶胞结构判断晶胞的空间构型．名师点评本题考点晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．考点点评本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等．
【本题考点】
晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．考点点评本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构等，难度中等．

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1楼网友：往事隔山水
2021-03-04 03:48

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