关于弱电解质的电离平衡的题一道甲,乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH＝a,乙的PH＝a＋1,对下列判断正确的

关于弱电解质的电离平衡的题一道甲,乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH＝a,乙的PH＝a＋1,对下列判断正确的

1.醋酸中H+主要是由醋酸HAc电离得到：HAc=可逆=(H+)+(Ac-).由于溶液中,有[H+][OH-]=10^(-14),甲的PH＝a,则甲的[H+]=10^(-a),[OH-]=10^(a-14)；乙的PH＝a＋1,则乙的[H+]=10^(-a-1),[OH-]=10^(a-13).酸电离,同时抑制水的电离,溶液中的OH-都是由水电离的,且水电离的H+和OH-相同,因此水电离的[H+]：甲为10^(a-14),乙为10^(a-13).甲是乙的1/10.∴1正确2.若是强酸,完全电离,则若甲的PH＝a,乙的PH＝a＋1,那么C（甲）＝10C（乙）；由于醋酸是弱酸,只有部分电离,且浓度影响醋酸电离度,则一定没有以上关系.甲的PH较大,说明甲醋酸溶液浓度较大,那么甲溶液电离度应该较小,因此C（甲）>10C（乙）.∴2错误.3.根据2中的分析,醋酸的含量：甲>10乙,因此要中和两种酸,需要10V（甲）＞V（乙）.∴3正确.4.根据1中分析：OH-都是由水电离的,甲中的[OH-]=10^(a-14),乙中的[OH-]=10^(a-13),因此可知甲中的[OH-]应该为乙中的[OH-]的1/10.∴4错误.答案：1、3

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