关于分压的问题

关于分压的问题

你知不知道一个叫“勒夏特列原理”的原理，还有一个叫“果不抵因定律”定律的定律？其实，如果你愿意的话，果不抵因定律也可以当成勒夏特列原理的一个补充部分。根据勒夏特列原理，增加四氧化二氮的浓度后，平衡确实是向左移动，但果不抵因哪！也就是说，果是抵不了因的！增加四氧化二氮浓度之后，虽然平衡向左移动了，但建立新平衡后四氧化二氮的浓度绝不可能比你当初加完四氧化二氮时还低，这就叫“果不抵因”，就是说你加四氧化二氮使压强增加是主导因素，尽管“加四氧化二氮”这个动作使平衡左移，但平衡左移不会把这个动作给抵消掉。

换句话说，刚才我说的“平衡左移”其实是错误的，正确的说法应该是“平衡先右移再左移，但右移的程度比左移的程度大，故最终效果还是右移了”。右移是因为突然一加气体，压强增大使平衡右移，左移是因为四氧化二氮的浓度增大使平衡左移。

其实，对于任何既能改变压强又能改变反应物浓度且二者对平衡的移动方向相拮抗的情况，压强变化对平衡的改变力永远比物质浓度变化对平衡的改变力大！这个二级结论应记住！

至于为什么“果不抵因”，这就需要大学化学里的推理计算了，如果你是为了高考，就不用管了……

顺便说一下哈，正确答案是C和D哈！

还有什么疑问欢迎追问。：）

B，体积不变，增加NO2的物质的量，先假设压强不变，则形成和原平衡一样的等效平衡c(NO2)/c（N2O4）值不变，再压缩到原体积，压强增大，平衡向右移动，c(NO2)/c（N2O4）值减小

应该选c。b项虽然分压增大，平衡右移，但由于加入了 N2o4，平衡的移动只能使 N2o4反应掉一小部分，
N2o4的物质的量还是不可避免地增大了许多，分母增大，比值减小

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