高中化学电荷守恒

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解决时间 2021-02-15 10:02

提问者网友：献世佛
2021-02-14 18:28

Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3)+ c(HCO－ 3)+ c(OH-)
NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO2－ 3) + c(HCO－ 3)+ c(OH-)
电荷守恒为什么不是Na+H=OH-+CO3
为什么还多一个HCO3

最佳答案

五星知识达人网友：孤独的牧羊人
2021-02-14 18:53

因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中碳酸根水解生成碳酸氢根和碳酸，
存在一个水解平衡。所以在Na2CO3溶液中存在的离子有钠离子，氢离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子，氢氧根离子。在分析电荷守恒前要写出溶液中存在的全部离子

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1楼网友：毛毛
2021-02-14 19:02

首先对于电荷守恒是在物理或化学变化中，电荷是守恒的，电荷既不能被创造，也不能被消灭。只能从一个物体转移到另一个物体。对于电解质溶液来说，溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数必然相等，既电荷守恒。电荷守恒关系常用于溶液酸碱性的计算，电解质溶液中离子浓度的计算，离子浓度大小的判断。 na2co3=co3(2-)＋2na( ) (首先先电离) co3(2-)＋h2o=hco3(2-) oh(-) (为可逆反应没可逆符号就打等号了这部为主要水解反应) hco3(2-)＋h2o=h2co3＋oh(-) (此部为次要反应远小于第一步水解) 电荷守恒(就是所有的阳离子放在等号的一边所有的阴离子放在等号的另一边注：电荷前的系数与电价相等) 电荷守恒反应式：na( ) h( )=oh( ) hco3(2-) 2co3(2-)

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