化学反映类型分哪些

有没有复合，复分解，置换反应，还有哪些？

一、化合反应
　　 用字母可以表达为：A+B+.....C=D , 用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种 类型：
1、金属单质+氧气==金属氧化物
　 金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成 金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：　　Mg+O2　　　　　　　Al+O2==　　　　　　　　　　　　　Fe+O2==　　　　　　　　　　Cu+O2==
2、 非金属单质+氧气==非金属氧化物
　 许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：　　 S+O2==　　　　 P+O2==　　　　 H2+O2==　　　　　　　　　　　　　 C+O2==
3、碱性氧化物+水==碱
　 在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，
如CaO+H2O==　　　　　　　　　　　K2O+H2O==
BaO+H2O==　　　　　　　　　　　　NaO+H2O==
而Fe(OH)3　　 Cu(OH)2　 对应的氧化物如Fe2O3　　 CuO则不能与水发生化学反应。
4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
CO2+H2O==　　　　　　　　　　　　 SO2+H2O==
SO3+H2O==　　　　　　　　　　　　 P2O5+H2O==
　　　　　 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应　　
　　在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。　　
Na+Cl2==　　　　　　　　　　　　　　　Mg+Cl2==
Na+F2==　　　　　　　　　　　　　　　 Mg+F2==
H2+Cl2==　　　　　　　　　　　　　　　H2+F2==
CO+O2==　　　　　　　　　　　　　　　 CO2+C==
CuSO4+H2O==　　　　　　　　　　　　　 Na2CO3+H2O==
　　 二、分解反应
　　 用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，　即由一种物质生成多种物质的化学反应。在初中化学教学中，主要有以下一些觉的分解反应：
1、氧化物在一定条件下分解
　　　　　　HgO==　　　　　　　　　　　　　　 H2O==
2、酸分解
　　　　　　H2CO3==　　　　　　　　　　　　　H2SO4==
3、不溶性碱受热分解，此类碱只有不溶性的才可以受热分解，而可溶性碱则受热不分解，如
　　　　　 Cu(OH)2==　　　　　　　　　　　　　　　　　 Fe(OH)3==
　　　　　 Mg(OH)2==　　　　　　　　　　　　　　　　　Zn(OH)2==
　4、某些盐分解
　　　　　 KClO3==　　　　　　　　　　　　　　　　　　 KMnO4==
　　　　　 CaCO3==　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cu2(OH)CO3==
　　　　　CuSO4.5H2O==　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Na2CO3.10H2O==

[解题过程]
三、置换反应
　 也就是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，有字母表示为：A＋BC＝B＋AC，也可以用文字表示为：
单＋化＝单＋化，主要有以下一些常见的置换反应
　　1、金属和酸反应，此反应要根据金属活动性顺序表，只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来，而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来，如：
Mg ＋H2SO4＝　　　　　　　Mg ＋HCl＝　　　　　　
Al ＋H2SO4＝　　　　　　　Al ＋HCl＝　　　　　　　　　　　　　
Zn ＋H2SO4＝　　　　　　　Zn ＋HCl＝
Fe ＋H2SO4＝　　　　　　　Fe＋HCl＝
2、 金属和盐反应　此类反应也要依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，简单归纳为“前置后、盐可溶”，如果盐不溶于水，反应也不能发生。
　　　Mg+FeCl3==　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Al+Zn(NO3)2==
　　　Fe+CuSO4==　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cu+AgNO3==
　　　Cu+Hg(NO3)2==　　　　　　　　　　　　　　　　　Hg+AgNO3==
　　　 Zn+Fe(NO3)3　　　　　　　　　　　　　　　　　　Al+CuCl2==
　　 3、还原性单质和金属氧化物反应
　　 在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、 C、CO，其中有H2、 C是单质，它们能将金属氧化物还原为金属单质，同时生成其它化合物，此类反应也是置换反应。如：
H2＋ CuO ＝　　　　　　　　　 　C＋CuO＝
H2＋Fe2O3 ＝　　　　　　　　　　C＋Fe2O3＝　　
H2＋Fe3O4＝　　　　　　　　　　C＋Fe3O4＝　
H2＋ZnO＝　　　　　　　　　　 C＋ZnO＝
H2 ＋WO3＝　　　　　　　　　　 C　＋WO3＝
四、复分解反应
　　 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，就是复分解反应，用字母可表示为：AB＋CD＝AD＋CB，也就是：化＋化＝化＋化。主要有以下六个方面的反应
1、 酸性氧化物与碱的反应
　　此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈。
　　HCl+CuO=　　　　　　　　　　　　　　HCl+Fe2O3=
　　　　H2SO4+K2O=　　　　　　　　　　　　　H2SO44+ZnO=
　　　　HNO3+MgO =　　　　　　　　　　　　HNO3+CaO=
　2、碱性氧化物与酸的反应
　 此反应也生成盐和水，也不是复分解反应，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。
　　　　NaOH+CO2=　　　　　　　　　　　　　　Ca(OH)2+CO2=
　　　　NaOH+SO2 =　　　　　　　　　　　　　　Ba(OH)2+SO2=
3、酸与碱的反应
　 这是复分解反应中的中和反应，反应生成盐和水，这类反应比较容易发生，只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。
HCl +NaOH =　　　　　　　　　　　　　 HCl+Cu(OH)2=
H2SO4+Mg(OH)2　=　　　　　　　　　　　H2SO4+KOH=
HNO3 +Fe(OH)3　=　　　　　　　　　　 HNO3+Ba(OH)2=
4、酸与盐的反应
　　 反应生成新酸与新盐，一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应，生成白色凝乳状沉淀A gCl，H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。另外，凡是酸都容易与碳酸盐反应，生成水与CO2。
HCl+AgNO3　=　　　　　　　　　　H2SO4+BaCl2=
H2SO4+Ba(NO3)2 =　　　　　　　HCl+Ca=
H2SO4+Na2CO3　=　　　　　　　　HNO3+ZnCO3=
5、碱与盐的反应
　　　这类反应要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物是至少有一种沉淀，如果反应物中有一种不溶解，反应不会发生，如：
NaOH＋CuSO4　　　　　　　　　　　　　 NaOH+Fe(OH)3
Ca(OH)2+Na2CO3　　　　　　　　　　　　Ba(OH)2+K2SO4
6、盐与盐的反应
这类反应也要求两种盐均溶解于水，反应后也要有沉淀生成，如：
BaCl2+CuSO4　　　　　　　　　　　　　　 AgNO3+MgCl2
Ca(NO3)2+Na2CO3　　　　　　　　　　　　 ZnSO4+K2CO3
　　　　总之，复分解反应的发生，有许多规律，首先是反应物的溶解性要符合要求，反应有了可能性，然后再看有无水、气体、沉淀（难电离物质）中至少一种，反应才能发生

有基本反应类型有四种：、化合反应 2、分解反应 3、置换反应 4、复分解反应 。 还有；1、氧化还原反应 2、非氧化还原反应 3、氧化反应 化合反应：反应物有多种，生成物只有一种的反应。多变一 分解反应：反应物只有一种，生成物有多种的反应。一变多 置换反应：一种单质换出另一种单质的反应。 一换一 复分解反应：两种物质相互交换成分的反应。 双换 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。所有的燃烧都是氧化反应。 有的有机反应：1、取代反应2、加成反应3、酯化反应4、加聚反应5、缩聚反应 如何判断其中物质反不反应不好说清楚。

化合反应，水解反应，加聚反应，加成反应，

化学反应，按照反应前后物质种类和物质的分类，可以将反应分为四种基本类型，就是 ，化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应

按照有无电子转移，可把化学反应分为 氧化还原反应和非氧化还原反应，

按照反应放热还是吸热，可以分为放热反应，吸热反应

化合反应、分解反应、加聚反应、加成反应等等

高中阶段的话,可以这么分

从反应的形式上可以分为四大基本反应类型

即:化合 分解 置换 复分解

从电子得失角度可分为

氧化还原反应和非氧化还原反应

从有无离子参加可分为

离子反应和非离子反应

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