25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）A．BOH溶于水，

25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A-）=c（B+）C．在0.1 mol?L-1 BA溶液中，c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若将0.1mol?L-1 BOH溶液稀释至0.001mol?L-1，则溶液的pH=9

25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，
A．BOH是弱碱，溶于水只有部分电离，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式是BOH?B++OH-，故A错误；
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，溶液中c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（A-）=c（B+），故B正确；
C．BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒知，0.1 mol?L-1 BA溶液中，c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将0.1mol?L-1 BOH溶液稀释至0.001mol?L-1，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的pH＞9，故D错误；
故选B．

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