下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中
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解决时间 2021-04-06 15:03
- 提问者网友：听门外雪花风
- 2021-04-06 06:45
下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为溶液中固体的总质量）C.Cl2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是Cl2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
最佳答案
- 五星知识达人网友：愁杀梦里人
- 2021-04-06 08:19
D解析分析：A．根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O判断；
B．根据反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu判断；
C．氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，据此判断；
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，据此判断；
解答：A．横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量，稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中HCl+NaOH=NaCl+H2O，在氢氧化钠全部消耗掉前，钠离子的量在一直增加，氢氧化钠全部消耗再滴加盐酸，钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故A错误；
B．横坐标是铁粉的质量，纵坐标为溶液中固体的总质量，铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，从方程式看出，每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；
C．横坐标是Cl2的体积，纵坐标为溶液的导电能力，Cl2通入一定量NaOH溶液中Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，溶液体积未变，离子的物质的量未变，导电能力几乎不变，故C错误；
D．横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，水中离子减少，导电性下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电性增加，直到变为定值，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应及图象的关系，较为综合，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键，题目难度中等．
B．根据反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu判断；
C．氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，据此判断；
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，据此判断；
解答：A．横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量，稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中HCl+NaOH=NaCl+H2O，在氢氧化钠全部消耗掉前，钠离子的量在一直增加，氢氧化钠全部消耗再滴加盐酸，钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故A错误；
B．横坐标是铁粉的质量，纵坐标为溶液中固体的总质量，铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，从方程式看出，每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；
C．横坐标是Cl2的体积，纵坐标为溶液的导电能力，Cl2通入一定量NaOH溶液中Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，溶液体积未变，离子的物质的量未变，导电能力几乎不变，故C错误；
D．横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，水中离子减少，导电性下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电性增加，直到变为定值，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学反应及图象的关系，较为综合，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键，题目难度中等．
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- 1楼网友：何以畏孤独
- 2021-04-06 09:08
和我的回答一样，看来我也对了
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