冬天往冰路上撒盐在科学上称为什么意思

冬天往冰路上撒盐在科学上称为什么意思

冬天在雪在撒上氯化钠的时候，由于氯化钠极易溶于水，使雪的表面有氯化钠溶液层。水的冰点（也叫凝固点）是零度，当水中溶解了氧化钠之后——即盐水的冰点大大降低，为零下十几二十度。利用盐水的这一特性，在滴水成冰的寒冬，人们可用撒盐的方法，防止公路路面、机场跑道结冰。
　　从分子结构上解释的话，就是氯化钠溶于水的时候，电离成钠离子与氯离子。水要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水结晶的网状结构，使水不能结冰。 也就是说，盐能使雪不结冰。
　　同时，盐是一种细小的晶体，可以增大路面摩擦系数，减少车胎的打滑。另外，盐也是一种价格低廉无污染的物质，所以一般撒盐作路面溶雪剂。

盐水的凝固点比纯净水高，防止冰面融化，满意请采纳

水的温度达到0℃时，就会结冰。如果加入盐，结冰温度就会降低：10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃，20%的盐溶液会使凝点降到-16℃。这就意味着如果把盐撒在结冰的道路上，就可以让冰融化。盐可以溶解到冰里的液体水中，从而降低凝点。 如果您曾经观察过盐融化冰，那么可以看到该溶解过程是如何发生的——盐颗粒周围的冰会迅速融化，然后从那个点开始向外扩散。如果路面温度低于-9.5℃左右，那么盐实际上将不会起任何作用——因为固态盐无法进入固态水的结构中开始溶解过程。在这种情况下，在冰层上撒沙子以提供摩擦力是一个更好的选择。

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