根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A.1molS完全燃烧时放出的
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解决时间 2021-01-04 19:01
- 提问者网友：原来太熟悉了会陌生
- 2021-01-04 08:22
根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是A.1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJC.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD.形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
最佳答案
- 五星知识达人网友：鱼芗
- 2021-01-04 09:13
C解析由于固态S的能量小于气态S的能量，所以气态S完全燃烧放热多，因此选项C不正确，其余都是正确的，
全部回答
- 1楼网友：你哪知我潦倒为你
- 2021-01-04 10:48
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