4g的碳4g的碳在8g的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳的质量是多少

4g的碳在8g的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳的质量是多少?过程，一定要过程（初三的）

C+O2=CO2

12--32----44

4-----4

明显可以看出氧气过量，应该用碳来计算

C+O2=CO2

12---------44

4-------------x

x=4*44/12=15克

生成二氧化碳的质量是15克

解：C+O2==点燃===CO2

12 32 44

m(C) 8g

12/32=m(C)/8g

m(C)=3g<4(符合）

则生成CO2就是

44/12=m(CO2)/3g

m(CO2)=11g

若设参与反应的氧气为m(O2)

则有12/32=4g/m(O2)

m≈10.7g>8g

∴不符合

则4g的碳在8g的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳的质量是11g

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