在标准情况下,体积为112ML的某烃完全燃烧后生成CO2和水蒸气的物质的量之比为3：4，把燃烧产物通过碱石灰
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-02-18 23:04
- 提问者网友：椧運幽默
- 2021-02-18 00:34
把燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加1.02g，求该烃的分子式
最佳答案
- 五星知识达人网友：行雁书
- 2021-02-18 01:39
CO2和H2O物质的量之比=3:4
所以质量比=(44*3):(18*4)=11:6
所以m(CO2)=1.02/17 *11=0.66g
m(H2O)=1.02/17 * 6=0.36g
n(C)=0.66/44=0.015mol
n(H)=0.36/18 * 2=0.04mol
n(烃)=0.112/22.4=0.005mol
所以1mol烃含C=0.015/0.005=3，含H=0.04/0.005=8
所以分子式是C3H8
所以质量比=(44*3):(18*4)=11:6
所以m(CO2)=1.02/17 *11=0.66g
m(H2O)=1.02/17 * 6=0.36g
n(C)=0.66/44=0.015mol
n(H)=0.36/18 * 2=0.04mol
n(烃)=0.112/22.4=0.005mol
所以1mol烃含C=0.015/0.005=3，含H=0.04/0.005=8
所以分子式是C3H8
全部回答
- 1楼网友：琴狂剑也妄
- 2021-02-18 03:18
112ml烃为0.005mol
碱石灰吸收co2，也吸收h2o，按1.02g co2水蒸气的物质的量比为3：4
可以得出co2和h2o的物质的量。
再比上烃的物质的量0.005，可以得出烃中c和h的系数。最后结论就是c3h8
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯