已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基

已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基

（1）3d 5 4s 1 （2）O、N、C    C、Na 2 S 、H 2 O、 H 2 S （3）<  B、C （4）B、D （5）sp 2 杂化 ；   5 （6）

试题分析：根据题意可推出这几种元素分别是：A是H；B是C；C是N；D是O；E是Na；F是S；G 是Cr。（1）Cr元素基态原子价电子排布式为 3d 5 4s 1  。2）甲烷的键角为109°28′；NH 3 的键角为键角为107°18′；H 2 O的键角为104.3°。所以它们键角由小到大的顺序为O、N、C。常温下硬度最大的C单质金刚石属于原子晶体；Na 2 S属于离子晶体；H 2 O及H 2 S都属于分子晶体。一般情况下沸点的高低顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。由于在H 2 O之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以沸点H 2 O>H 2 S。故沸点由大到小的顺序为C> Na 2 S > H 2 O > H 2 S 。（3）元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于非金属性F>O。所以电负性F>O。（4）离子化合物NH 5 可表示为NH 4 H.在其晶体中含有的化学键包括离子键、极性共价键、配位键。不含有非极性键和金属键。因此选项为B、D。（5）在C 2 H 4 中C原子轨道的杂化类型为sp 2 杂化。1mol C 2 H 4 分子中含 键有4和C—H键和一个C—C键共5个。（6）在每个晶胞中含有的Na + 个数为：8×1/8+6×1/2=4;含有的Cl-的个数为：12×1/4+1=4。即每个晶胞中含有4个NaCl。最近两个Na + 在面对角线的位置的一半，设晶胞的边长为L.其离子之间距离为a cm。 。所以 。该晶体密度为 g/cm 3 .

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