用1L 1mol/LNaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO3（碳酸根离子）和HCO3（碳酸氢根离子）的物质的量浓度之比约是多少？
求解析和过程！
高一化学（计算）
答案:3 悬赏:80 手机版
解决时间 2021-04-26 14:45
- 提问者网友：我的未来我做主
- 2021-04-25 15:06
最佳答案
- 五星知识达人网友：鱼忧
- 2021-04-25 16:11
设碳酸钠为x mol 碳酸氢钠为y mol
x+y=0.8 (碳元素守恒）
2x+y=1(钠元素守恒）
解之得 x=0.2 mol y=0.6 mol
x:y=1:3
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- 1楼网友：酒醒三更
- 2021-04-25 18:50
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，如果二氧化碳过量，碳酸钠和二氧化碳和和水就生成碳酸氢钠
用碳原子守恒和钠原子守恒可解
我们老师还有个方法
5NaOH+4CO2=1Na2CO3+3NaHCO3+H2O
写出生成物来后配平就是答案
- 2楼网友：执傲
- 2021-04-25 17:26
1mol氢氧化钠吸收0.5molCO2生成0.5mol碳酸钠
0.3mol碳酸钠吸收0.3molCO2生成0.6mol碳酸氢钠，剩下0.2mol的碳酸钠
所以碳酸根离子和碳酸氢根离子的比值约为1：3
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