.在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停

.在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室.左室充入N2,右室充入H2和O2,活塞正好停留离左端1/5处（如右图a）然后点燃H2和O2,反应完毕恢复至原来温度,活塞恰好停在中间（如右图b）,水蒸气的体积可忽略,则反应前H2和O2的体积比可能是
A.7:1 B.1:3 C.1:1 D:1:7

设原来容器内所有物质的物质的量为n,那么开始H2和O2物质的量的和就是4n/5,N2的物质的量是n/5.而反应后活塞停在中间,说明剩余未反应完的气体等于N2的物质的量,变成n/5.说明有4n/5-n/5=3n/5的H2和O2反应生成了H2O.
根据反应方程式
2H2+O2=2H2O
H2和O2按2：1的比例反应,
所以反应的H2就是3n/5*2/3=2n/5,
反应的O2就是3n/5*1/3=n/5.
有以下两种可能：①原来混合气体中H2过量,即剩余n/5为H2
原来混合气体中H2：2n/5+n/5=3n/5
O2：n/5 体积比为3:1
②原来混合气体中O2过量,即剩余n/5为O2
原来混合气体中H2：：2n/5
O2：n/5+n/5=2n/5 体积比为1:1

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息