已知一定量的二氧化碳通入到含氢氧化钙11.1克的澄清石灰水中,得到10克白色沉淀,问：二氧化碳有多少
答案:1 悬赏:50 手机版
解决时间 2021-06-08 19:44
- 提问者网友：末路
- 2021-06-08 14:39
已知一定量的二氧化碳通入到含氢氧化钙11.1克的澄清石灰水中,得到10克白色沉淀,问：二氧化碳有多少
最佳答案
- 五星知识达人网友：荒野風
- 2021-06-08 15:23
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 100X 10g解得X=4.4g但是存在CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2,过量的CO2可以溶解CaCO3,所以还可以是已经知道有11.1gCa（OH）2,根据方程式最多可以生成15gCaCO3,但是题目只说生成10g,也就是说5g被溶解了,所以得到溶解5gCaCO3的CO2的质量为2.2g,再根据第一个方程式可以算出于Ca(OH)2反应的CO2是质量为6.6g,所以m(CO2)=2.2+6.6=8.8g所以CO2的质量可以是4.4g,也可以是8.8g======以下答案可供参考======供参考答案1:11.1gCa(OH)2 含0.15molCa.10g白色沉淀为CaCO3，含0.1molCa，剩余的0.05molCa在Ca(HCO3)2中，由C守恒,知有0.2molCO2，为8.8克供参考答案2:4.4g
我要举报
如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
点此我要举报以上问答信息
大家都在看
推荐资讯