已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝–221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)

已知反应：
① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝–221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝–57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是A.碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol－1B.反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行C.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

B解析A、燃烧热是1mol物质完全燃烧，生成稳定化合物发出的热量。C该生成CO2；
B、正确；
C、反应①为放热反应，该为反应物的键能之和小于生成物；
D、醋酸的电离吸热，故发出的热量小于57.3 kJ

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