一定量的碳和8gO2在一密闭容器中高温下反应,当恢复到原温度时,容器内压强比原来增大了0.4倍

一定量的碳和8gO2在一密闭容器中高温下反应,当恢复到原温度时,容器内压强比原来增大了0.4倍.求参加反应的碳

差量法求解过程www>

C + O2===CO2 没有压强差
2C + O2 ===2CO 如果O2完全转化为CO的话，压强应该是增大1倍，现在压强增大0.4倍，说明有CO2，CO生成
n(O2)=8/32=0.25mol 当恢复到原温度时,容器内压强比原来增大了0.4倍, 意思就是物质的量比原来增大了0.4倍，所以反应后气体的物质的量为0.25*（1+0.4）=0.35mol
C + O2======CO2 2C + O2=====2CO 增大的物质的量
1mo1 1mol 1mol 2mol 1mol 2mol 2-1=1mol
x x x 2y y 2y y
x+y=0.25mol x+2y=0.35mol y=0.1mol x=0.15mol
所以参加反应的C为: x+2y=0.35mol
质量为:0.35*12=4.2g

欲解此题，必须考查反应前后气体的变化量。到底生成一氧化碳还是二氧化碳，还是二者都有，题中没说，那就来看化学方程式： 假定全部生成二氧化碳，则 c + o2 = co2 一份o2生成一份co2，反应前后气体的化学计量数之差为1-1=0， 压强不会变。（同温同体积下，气体的分子数与气体压强成正比！） 假定全部生成一氧化碳，则 2c + o2 = 2co 一份o2生成两份co2，反应前后气体的化学计量数之差为2-1=1， 压强增大一倍。 而实际上是压强只比原来增大0.4倍。说明反应中既有二氧化碳也有一氧化碳。假设生成了x分子的co2和y个分子的co，根据原子守恒，写出实际反应的方程式： （x+y）c + [(2x+y)/2]o2 = xco2 + yco 反应前有(2x+y)/2个气体分子，反应后有(x+y)个气体分子，反应后压强是反应前的1.4倍，则可得比例关系 (x+y)：(2x+y)/2 = 1.4：1 解此方程得y = (4/3)x 所以该反应中c与o2的化学计量数比为7：5，即反应可以写成 7c + 5o2 = 3co2 + 4co 分子量 84 160 实际质量 m 8g 比例关系 84：160 = m：8g 解得 m = 4.2g 答案选c。

方法一：8克氧气的物质的量是0.25摩尔. 容器内压强比原来增大了0.4倍因此反应后容器内气体物质的量也比原来增加0.4倍,即0.25*(1+0.4)=0.35mol.由化学方程式:C+O2==CO2;2C+O2==2CO可知如果氧气有剩余或完全生成二氧化碳,反应后气体的物质的量不变,如果碳有剩余即完全生成一氧化碳,反应后气体的物质的量应为原来的2倍,因此可以知道反应后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物.设CO为Xmol,CO2为Ymol,则X+Y=0.35mol,每1摩CO中含1摩C,每1摩CO2中含1摩C,所以参加反应的C的物质的量等于生成一氧化碳和二氧化碳物质的量的和,即0.35mol,所以参加反应的C的质量应为0.35mol*12g/mol=4.2g.答案是4.2克方法二：氧气有8克，有8/32=0.25mol ，氧原子有0.25*2=0.5mol 压强增大0.4倍，则反应后有气体0.25*1.4 = 0.35mol 设有CO为x mol ，CO2为y mol 根据氧原子守恒，有x+2y=0.5 而x+y=0.35 解得，x=0.2 ，y=0.15 则碳有0.35mol，有0.35*12=4.2克 其实还要再算一下碳过量（剩余）的情况，就是说氧气不够完全生成CO 根据氧原子守恒，因此CO有0.5mol 体积应该增大1倍，与题意不符，因此知道碳没有剩余，4.2克是正确答案

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