请问S原子在发生SP2杂化后的轨道组成是什么样的？

RT……我想知道杂化轨道的原理。还有，每个杂化轨道能容纳几个电子？

你好，
S原子一般不会发生sp2杂化，只有看类似-N=S结构的物质能不能发生sp2杂化，如果能，以-N=S为例，sp2三个杂化轨道，有两个杂化轨道中各有一对电子，另外一个杂化轨道里面是一个电子，可以与其他原子形成σ键，p电子位于sp2平面垂直的方面。
S原子可以发生sp3d2杂化，即SF6，分子构型是正八面体形，S原子位于正八面体中心，F原子位于正八面体的6个顶点上。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

同学，请问你是高中还是大学？如果是高中的话，只要掌握基础就可以了。 首先，查σ键的个数。也就是说，你要考察哪个c，就查它和几个原子成键。不论是单键、双键还是三键，都只有1个σ键。然后，这个c跟2个原子成键，比如乙炔中的一个c，就是sp杂化，因为它要提供两个杂化轨道分别和另一个c和h成σ键，两个杂化轨道需要原来的两条轨道来杂化；如果它跟三个原子成键，比如乙烯，那就是sp2杂化，与上同理；如果是甲烷，那就是sp3杂化。 如果你是大学的话，去看无机化学吧，我用的是吉大编的，还是很清晰的。

如以上回答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！

点此我要举报以上问答信息