镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在

答案:2 悬赏:50 手机版

解决时间 2021-02-01 06:10

提问者网友：寂寞撕碎了回忆
2021-01-31 07:16

50ml2.0mol/l的盐酸中，再用20ml0.5mol/l烧碱溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。镁条的质量为( )
A.0.24g B.0.48g C.0.72g D.0.96g

答案是B
请说明下方法，详细点。先谢谢了~

最佳答案

五星知识达人网友：摆渡翁
2021-01-31 08:56

1.【然后在此溶液中加过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g】
说明盐酸吸收的NH3为0.17g。为0.17g除以17g/mol等于0.01mol氨气。

2.【50ml2.0mol/l的盐酸中，再用20ml0.5mol/l烧碱溶液中和多余的盐酸】
注意【多余】二字，盐酸在加入氧化镁和氮化镁后，还剩0.01mol的游离氢离子

3.加上上面与NH3中和的0.01mol，共有0.08mol的H+与氧化镁和氮化镁反应。
公式为MgO+2H+=Mg2++H2O或者Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3。
H+与Mg之比皆为2：1，镁为0.04Mol，为0.04mol×24g/mol=0.48g

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1楼网友：佘樂
2021-01-31 09:07

设4.8g镁与氮气反应生成氮化镁质量为x，生成氧化镁质量为y 3mg+n2=mg3n2，2mg+o2=2mgo 72 100 48 80 4.8g x 4.8g y 根据： 72/ 100 =4.8g /x 解得x=6.67g根据： 48 /80 ＝4.8g /y 解得y=8g，由于镁不可能只生成一种物质，所以产物质量要介于二者之间．故所得产物的质量为6.67—8g之间

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