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化学题、急急、求解答、、、、谢

答案:4  悬赏:20  手机版
解决时间 2021-04-27 09:29
  • 提问者网友:你给我的爱
  • 2021-04-27 05:51

十毫升二氧化氮和氧气的混合气体,倒置水槽中,反应停止后试管内剩余两毫升无色气体,求原来二氧化氮和氧气各多少毫升? 求详细解答过程

最佳答案
  • 五星知识达人网友:摆渡翁
  • 2021-04-27 06:06

呵呵  高二才学的哦 氮族元素一章  我也才学到  我试试吧


    首先剩余气体不可能是上面所说的NO2 因为NO2为红棕色 跟题中所说的无色不符合


    NO2与O2在通入水 要发生反应


4NO2+O2+2H2O=4HNO3 因为还有剩余气体 所以有两种可能 第一种假设剩余的是氧气2毫升 则反应气体总的为8毫升 设NO2为X 则反应的O2为8-X 根据反应关系式 4-------1


    X    8-X


 算出NO2的X为6.4毫升 所以氧气为8-6.4+2=3.6毫升


    第二种情况 假设是NO2多了  但剩余气体不可能是NO2 因为3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以剩余气体是NO为2毫升 根据NO2与水反应的方程式 3(NO2)-------1(NO)


    6    2


 的比列算出与水反应掉的NO2为6毫升 则NO2与O2反应的总气体和为4毫升 在根据4摩尔的NO2与1摩尔的氧气反应 你可以随便设哪个为X 则另一个为4-X 算出氧气为0.8毫升 NO2为9.2毫升


    答 若剩余的是氧气 则原氧气为3.6毫升 氮气为6.4毫升


    若剩余为NO 则原氧气为0.8毫升 氮气为9.2毫升

全部回答
  • 1楼网友:想偏头吻你
  • 2021-04-27 09:14

NO2与氧气通入水中,剩余气体只有两种,一种是最后剩下氧气,即氧气过量。一种是NO2过量,过量的NO2又于水反应剩余NO(因为4NO2与水反应,故不可能剩余NO2)

第一种情况,反应式为 4NO2+O2+2H2O=4HNO3  △(气体体积的变化量)=4+1=5 由题可知,总共10毫升,反应后剩下2毫升,则反应了8毫升, 即是△对应8毫升,列比例式为4NO2——5

    x——   8毫升 可得x=6.4毫升

同理氧气1.6毫升 这只是反应掉的

则原气体中4NO2为6.4毫升,氧气为1.6+2=3.6毫升

第二种情况,若剩余NO,那么该NO是原气体中NO2与氧气反应后,氧气完全反应,剩余了NO2溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO, 根据比例可知,2毫升NO对应6毫升NO2,即原气体中首先有过量的NO2为6毫升,剩余的4毫升中NO2与氧气在水中完全反应 由 4NO2+O2+2H2O=4HNO3知,参加反应的 NO2占总数的4/5(4是指NO2占4份,5是指氧气的一份与NO2的4份之和) ,总的是4毫升,则与氧气反应的NO2为(4/5)*4=3.2毫升,氧气有4-3.2=0.8毫升,则原气体中,氧气为0.8毫升,NO2为3.2+6=9.2毫升。

希望可以帮到你

  • 2楼网友:青灯有味
  • 2021-04-27 08:10

分两种情况,一是剩下的气体是氧气,另一种是剩下的气体是二氧化氮,再用4(NO2)+2(H2O)+(O2)=4(HNO3)算出反应得量

  • 3楼网友:woshuo
  • 2021-04-27 07:12
太烦琐 了 自己算去
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