化学题、急急、求解答、、、、谢

十毫升二氧化氮和氧气的混合气体，倒置水槽中，反应停止后试管内剩余两毫升无色气体，求原来二氧化氮和氧气各多少毫升？ 求详细解答过程

呵呵  高二才学的哦 氮族元素一章  我也才学到  我试试吧

    首先剩余气体不可能是上面所说的NO2 因为NO2为红棕色 跟题中所说的无色不符合

    NO2与O2在通入水 要发生反应

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 因为还有剩余气体 所以有两种可能 第一种假设剩余的是氧气2毫升 则反应气体总的为8毫升 设NO2为X 则反应的O2为8-X 根据反应关系式 4-------1

    X    8-X

 算出NO2的X为6.4毫升 所以氧气为8-6.4+2=3.6毫升

    第二种情况 假设是NO2多了  但剩余气体不可能是NO2 因为3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以剩余气体是NO为2毫升 根据NO2与水反应的方程式 3(NO2)-------1(NO)

    6    2

 的比列算出与水反应掉的NO2为6毫升 则NO2与O2反应的总气体和为4毫升 在根据4摩尔的NO2与1摩尔的氧气反应 你可以随便设哪个为X 则另一个为4-X 算出氧气为0.8毫升 NO2为9.2毫升

    答 若剩余的是氧气 则原氧气为3.6毫升 氮气为6.4毫升

    若剩余为NO 则原氧气为0.8毫升 氮气为9.2毫升

NO2与氧气通入水中，剩余气体只有两种，一种是最后剩下氧气，即氧气过量。一种是NO2过量，过量的NO2又于水反应剩余NO（因为4NO2与水反应，故不可能剩余NO2）

第一种情况，反应式为 4NO2+O2+2H2O=4HNO3  △（气体体积的变化量）=4+1=5 由题可知，总共10毫升，反应后剩下2毫升，则反应了8毫升， 即是△对应8毫升，列比例式为4NO2——5

    x——   8毫升 可得x=6.4毫升

同理氧气1.6毫升 这只是反应掉的

则原气体中4NO2为6.4毫升，氧气为1.6+2=3.6毫升

第二种情况，若剩余NO，那么该NO是原气体中NO2与氧气反应后，氧气完全反应，剩余了NO2溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO, 根据比例可知，2毫升NO对应6毫升NO2，即原气体中首先有过量的NO2为6毫升，剩余的4毫升中NO2与氧气在水中完全反应 由 4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，参加反应的 NO2占总数的4/5（4是指NO2占4份，5是指氧气的一份与NO2的4份之和） ，总的是4毫升，则与氧气反应的NO2为（4/5）*4=3.2毫升，氧气有4-3.2=0.8毫升，则原气体中，氧气为0.8毫升，NO2为3.2+6=9.2毫升。

希望可以帮到你

分两种情况，一是剩下的气体是氧气，另一种是剩下的气体是二氧化氮，再用4(NO2)+2（H2O)+(O2)=4(HNO3)算出反应得量