在9.5g某二价金属氯化物中含有0.2mol Cl— ，此氯化物的摩尔质量为多少？该金属元素的相对原子质量为多少？？
要有过程哦！！
问高一化学。。。
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解决时间 2021-07-30 03:03
- 提问者网友：太高姿态
- 2021-07-29 16:25
最佳答案
- 五星知识达人网友：佘樂
- 2021-07-29 17:48
二价金属氯化物中含有0.2mol Cl-，由电荷守恒知金属的物质的量就是0.1mol。所以此氯化物的摩尔质量为9.5/0.1=95g/mol
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- 1楼网友：長槍戰八方
- 2021-07-29 20:59
氯化物的摩尔质量M=m/n=9.5/0.1=95g/mol设氯化物化学式为ACl2 所以A+35.5*2=95的A=24
- 2楼网友：一秋
- 2021-07-29 20:21
二价金属氯化物可以写成MCl2
氯化物的摩尔质量=0.2/2=0.1mol
氯化物的相对分子质量=9.5/0.1=95g/mol
该金属元素的相对原子质量=95-35.5*2=24
- 3楼网友：有你哪都是故乡
- 2021-07-29 18:51
因为是二价金属氯化物，可写成MCl2 Cl- 0.2mol 所以此氯化物为0.1mol 那么此氯化物的摩尔质量为
9.5/0.1=95g/mol 该金属元素的相对原子质量为95-35.5*2=24 该金属为Mg
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