怎么判断一个原子中（未杂化时） 未成对的电子数

比如 碳原子有2个未成对电子 氧原子有2个
但是 具体怎么判断 是不是应从电子式上看

C 电子排布：1s2 2s2 2p2（2p2中未成对）

你好！很高兴为您解答。 首先，我不太清楚您是否已经学习原子轨道杂化理论以及洪特规则，不过看样子好像已经涉及了。 不过要知道的是，一个原子轨道最多只能容纳2个电子。（利用该点来解释） s能级只有一个轨道，那么一个s级就最多智能容纳2个电子，在“1s2”中后面的2就是指在这个s轨道中有2个电子，也就是轨道已经排满了。 那么s、p、d、f……分别有1、3、5、7……个轨道，即分别最多能容纳的电子依次为2、6、10、14 那么f元素的话，1s和2s都是排满的（2个电子），p应该最多能容纳6个，而f的2p却只有5个，说明2p的3个轨道中有一个轨道没有占满，即有一个轨道只有1个电子。那么成对电子就是指每个轨道中的那一对（2个）电子。所以，前面全部排满，而只有最后有1个电子没有成对。

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