如何根据结构式看出参与形成大π键的电子数目

答案:2 悬赏:10 手机版

解决时间 2021-03-10 20:51

提问者网友：你给我的爱
2021-03-10 04:46

最佳答案

五星知识达人网友：三千妖杀
2021-03-10 06:13

以三氧化硫为例.第一步,分析组成元素的杂化类型.三氧化硫为平面三角,中心硫原子为sp2杂化,产生三个平面延伸的轨道.（姑且标记三个氧原子为一二三号）其中两个轨道（各含一个电子）与一号氧原子,二号氧原子共用电子对形成σ键,第三个含孤对电子的轨道以配位形式与三号氧原子形成配位键.第二步,分析参与形成大π键的原子有哪些.形成大π键需要原子共面（或共曲面）且每个参与的原子要有与该平面垂直的轨道,三氧化硫中四个原子共面且都有垂直与该平面的p轨道.第三步,看各个原子的轨道提供多少电子（优先考虑未成对电子）.三氧化硫中一二号氧原子各有一个未成对电子,三号氧原子提供两个电子,中心硫原子提供两个电子.所以,该大π键有六个电子.希望能解决您的疑问.

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1楼网友：怙棘
2021-03-10 07:52

收益了

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