加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．问题1工

加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：______；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______．
温度/℃20406080KIO3g/100g水8.0812.618.324.8问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；?? I2+2S2=2I-+S4 ．
（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取w?g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是______mg/kg（以含w的代数式表示）．
（2）学生乙又进行了下列实验：
操作步骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL?0.1mol/L?KI溶液，振荡．溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．溶液变蓝色①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示______．
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：______（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
其原因是______．

解：（1）反应中I2→KH（IO3）2，I元素化合价由0价升高为+5价，共升高10价．KClO3→KCl、Cl2，氯元素化合价降低，还原产物为KCl、Cl2，KClO3→KCl氯元素化合价由+5降低为-1价，化合价降低6价，KClO3→Cl2氯元素化合价由+5降低为0价，化合价总共降低10价，二者获得的电子数目相同，获得电子最小公倍数为30，则KCl的系数为5，Cl2的系数为3，所以化合价降低共60价，故I2系数为6，根据氯元素守恒可知KClO3系数为11，根据碘元素守恒可知KH（IO3）2的系数为6，根据氢元素守恒可知H2O、系数为3，检查氧元素守恒，故方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，故

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