铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产
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解决时间 2021-01-25 13:21
- 提问者网友：我们很暧昧
- 2021-01-25 06:13
铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产
最佳答案
- 五星知识达人网友：鸽屿
- 2021-01-25 07:30
参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，物质的量分别为4mol、10mol，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，未被还原的硝酸的物质的量是8mol，生成的是硝酸亚铁，还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，即反应中生成的还原产物可能是N2O，故答案为：N2O．
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- 1楼网友：上分大魔王
- 2021-01-25 08:12
好好学习下
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